Hoppa till innehåll
Prova ZeroTell

Byggt för studenter, skribenter och forskare

AI-lösare för kemi en mol i taget

Fråga om reaktioner, mol, gaser, lösningar eller bindningar. Ekvationen balanseras innan den används, och varje omvandlingsfaktor visas så att du kan se enheterna ta ut varandra.

Foto av frågan
Valfritt · PNG, JPG eller WebP upp till 5 MB — välj, släpp eller klistra in en skärmbild
Fyll i de obligatoriska fälten för att börja.

Resultat

Ditt resultat visas här.

Så får du en kemiförklaring

  1. Dela frågan

    Skriv den eller bifoga ett tydligt foto av uppgiften (PNG, JPG eller WebP, max 5 MB). Nedsänkta index och laddningar som läses av från fotot skrivs tillbaka till dig först.

  2. Välj djupet

    Grunder från mellanstadiet eller allmän kemi på högskolan — välj årskurs och sedan en stil, till exempel en vardaglig liknelse eller snabb provrepetition.

  3. Läs den uträknade kedjan

    Den balanserade ekvationen kommer först, sedan molförhållandet från den, sedan varje omvandling på egen rad.

  4. Öva på samma idé

    Avsluta med kontrolltipset och ett liknande problem, och använd uppföljningsknappen för att fortsätta fråga i AI-chatt.

Vad kemiläraren gör

  • Balanserar först

    Ingen beräkning utgår från en obalanserad ekvation. Du ser koefficienterna och molförhållandet de ger.

  • Dimensionsanalys

    Gram till mol till mol till gram, en faktor per steg, så det blir tydligt varför varje enhet tar ut varandra.

  • Förklaringar på partikelnivå

    Begreppsfrågor förklaras genom elektroner, bindningar, intermolekylära krafter och energi.

  • Korrekta formler

    Formler visar riktiga nedsänkta index och laddningar, som H₂SO₄ eller Fe³⁺, och gällande siffror anges.

Stökiometrikedjan, uträknad för hand

Med exempelfrågan: hur många gram vatten bildas av 4,0 g vätgas?

  • 1. Balansera ekvationen

    2H₂ + O₂ → 2H₂O. Två molekyler vätgas ger två molekyler vatten, så molförhållandet H₂ : H₂O är 1 : 1.

  • 2. Gram till mol

    Dividera med molmassan för H₂, cirka 2,016 g/mol: 4,0 g ÷ 2,016 g/mol ≈ 1,98 mol H₂.

  • 3. Mol till mol

    Använd förhållandet från steg 1: 1,98 mol H₂ × (2 mol H₂O ÷ 2 mol H₂) = 1,98 mol H₂O.

  • 4. Mol till gram

    Multiplicera med molmassan för vatten, cirka 18,02 g/mol: 1,98 mol × 18,02 g/mol ≈ 35,7 g, vilket avrundas till 36 g med tanke på de två gällande siffrorna i 4,0 g.

  • Kontrollera med massbevarande

    Att förbränna 4,0 g H₂ kräver cirka 32 g O₂, och 4,0 g + 32 g ≈ 36 g vatten. Den kostnadsfria molekylviktskalkylatorn ger molmassor för vilken formel som helst.

Frågetyper som passar

  • Mol och stökiometri

    Begränsande reagens, utbyte i procent och empiriska kontra molekylära formler.

  • Lösningar och gaser

    Molaritet, spädning med C₁V₁ = C₂V₂ och ideala gaslagen PV = nRT.

  • Syror, baser och jämvikt

    pH från koncentration, Ka och Kb, ICE-tabeller skrivna som listor och Le Chatelier-förskjutningar.

  • Bindningar och struktur

    Lewisstrukturer beskrivna i ord, VSEPR-geometrier, polaritet och varför kokpunkter skiljer sig.

  • Termokemi

    Entalpiförändringar, Hess lag och värme från q = mcΔT.

  • Redox

    Oxidationstal, halvekvationer och balansering i sur eller basisk lösning.

Vanliga frågor

Den beskriver dem i ord – vilka atomer som binds, var fria elektronpar sitter, hur glasvarorna är placerade – eftersom den skriver text och inte kan skapa bilder.

Den använder standardatommassor om inte din fråga anger andra värden, och då gäller dina. Läroböcker avrundar lite olika, så en liten skillnad i sista siffran är normal.

Bara utifrån siffror du själv anger. Skriv in dina byrettavläsningar och koncentrationer så går den igenom beräkningen, men den kan inte se en indikator byta färg eller bedöma ett experiment den aldrig har observerat.

Pro-planer täcker det* (*fair use: upp till 300 körningar per dag över skriv-, studie- och kodverktygen). Utan plan kostar en inskriven fråga 2 krediter och med en bifogad bild 3. Besökare som inte är inloggade kan förhandsgranska början av svaret gratis.

Använd den för att lära dig metoden och kontrollera ditt eget arbete, och följ din lärares regler för AI-verktyg. Om du är osäker på vad som är tillåtet, fråga innan du lämnar in något.

Ja. En felaktig koefficient eller ett avrundningsval kan förskjuta ett resultat, så kontrollera den balanserade ekvationen och enheterna själv.

Bra hjälp med kemiläxor

Går inte molen ihop?

Följ kedjan från balanserad ekvation till gram och lös sedan övningsuppgiften själv.

Förklara min kemifråga
  • Balanserade ekvationer först
  • Enheterna tar ut varandra på varje rad
  • Fungerar från ett foto